Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah (Ar Au = 197 g/mol). 0,0985 gram 0,2985 gram 0,9850 gram 2,9850 gram Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Home- Kunci Jawaban Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah Pertanyaan Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah . (Ar Au = 197 g/mol). 0,0985 gram. Lihatlahberbagai macam setengah hati pesona yang ditawarkan di meramaikan perhiasan Anda. Beli setengah hati pesona berkualitas dengan harga terbaik dan tingkatkan penampilan Anda. MENU MENU Alibaba.com Alibaba.com Kategori Masuk. Bergabung Gratis. Pesan. Pesanan. Koszyk na zakupy. Kategori. Siap Kirim Sebuahkunci besi disepuh dengan emas dengan i = 10A, selama t=9650 detik. Dalam hal ini terbentuk endapan emas sebanyak : W = (e.i.t)/96500 = (197/3)(10)(9650)/96500 = 65 gr. Jika proses penyepuhan kunci dengan emas membutuhkan arus sebesar 0.015 Faraday maka akan terbentuk endapan emas sebanyak: W = e . F = (197/3)(0.015) = 0.98 gram LTAsQ. Proses yang terjadi pada sel elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Perhitungan sel elektrolisis memungkinkan untuk mengetahui berapa banyak pengendapan ion logam yang terjadi. Atau, perhitungan sel elektrolisis juga dapat digunakan untuk menentukan berapa arus listrik yang dibutuhkan dalam rangkaian sel elektrolisis. Dasar dari perhitungan sel elektrolisis adalah bunyi Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II. Bagaimana cara perhitungan sel elektrolisis untuk mengetahui banyak pengendapan ion logam? Bagaimana perhitungan sel elektrolisis untuk mengetahui besar arus listrik yang dsibutuhkan? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Hukum Faraday I dan II Contoh Penggunaan Rumus Hukum Faraday pada Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh 2 – Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh 3 – Perhitungan Sel Elektrolisis Hukum Faraday I dan II Michael Faraday mengungkap fakta bahwa terdapat hubungan antara banyaknya perubahan kimia dan besar arus listrik. Di mana, banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan oleh arus listrik sebanding dengan jumlah listrik yang mengalir. Hubungan antara perubahan kimia dan arus listrik kemudian dinyatakan dalam Hukum Faraday. Ada 2 hukum yang menjelaskan mengenai hubungan perubahan kimia yang terjadi dan besar arus listrik. Dua hukum tersebut adalah Hukum I Faraday dan Hukum II Faraday. Bunyi Hukum I FaradayJumlah massa zat yang dihasilkan pada katoda dan anoda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis. Secara matematis, bunyi Hukum Faraday I dapat dirumuskan ke persamaan m = e × F. Di mana m = massa, e = massa ekivalen, dan F = Faraday. Besar satu Faraday 1 F sama dengan satu mol elektron atau sama dengan coulomb. Penurunan rumus sesuai dengan Hukum Faraday I dapat menghasilkan beberapa persamaan seperti berikut. Bunyi Hukum II FaradayApabila dua sel atau lebih dialiri listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat m yang dihasilkan sedanding dengan massa ekivalen e zat-zat tersebut. Baca Juga Diagram Sel Volta dan Reaksi yang Terjadi Contoh Penggunaan Rumus Hukum Faraday pada Perhitungan Sel Elektrolisis Dua buah persoalan di bawah dapat diselesaikan dengan hukum Faraday. Sobat idschool dapat mencermati bagaimana penggunaan rumus Hukum Faraday pada perhitungan sel elektrolisis melalui penyelsaian soal-soal berikut. Soal 1Reaksi Cu2+ + 2e → Cu melibatkan arus listrik 965 A selama 10 detik. Tentukan massa Cu yang terbentuk jika Ar Cu = 63,5! PenyelesaianUntuk menghitung masa Cu membutuhkan informasi arus listrik i, massa ekivalen e, dan waktu t. Ketiga besaran tersebut dapat diperoleh dari keterangan yang diberikan pada soal. Arus listrik i = 965 AWaktu t = 10 detikMassa ekivalen e = Ar Cu/val. = 63,5/2 = 31,75 Selanjutnya, massa Cu yang terbentuk dapat dihitung seperti pada penyelesaian berikut. W = 31,75×965×10 = 3,175 gram Soal 2Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan larutan NiSO4. Bila massa Cu yang mengendap 6,35 gram, massa Ni yang mengendap adalah …. Ar Cu = 63,5; Ni = 59 PenyelesaianPertama adalah menentukan nilai massa ekivalen atau valensi dari Cu dan Ni seperti cara berikut. IonisasiCuSO4 → Cu2+ + SO42‒NiSO4 → Ni2+ + SO42‒Sehingga diperoleh valensi Cu = 2 dan valensi Ni = 2 Selanjutnya, persoalan seperti pada soal 2 dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday II, seperti yang ditunjukkan pada cara berikut. Baca Juga Cara Membedakan Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan perhitungan sel elektrolisis di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasan perhitungan sel elektrolisis. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan perhitungan sel elektrolisis tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Perhitungan Sel Elektrolisis Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam adalah …. Ar Ag = 108A. 24,90 gramB. 29,40 gramC. 40,29 gramD. 42,09 gramE. 49,20 gram PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Besar arus listrik i = 5 AWaktu t = 2 jam = detikLarutan AgNO3Ar Ag = 108 Menentukan valensi dari AgAgNO3 → Ag+ + NO3‒Diketahui bahwa muatan Ag+ = +1, sehingga valensi atau val. = 1 Menghitung massa ekivalen e logam perake = Ar Ag/val. e = 108/1 = 108 Menghitung massa Ag yang mengendap W W = = 40,29 gram Jadi, massa Ag yang diendapkan adalah 40,29 C Contoh 2 – Perhitungan Sel Elektrolisis Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah …. Ar Au = 197A. 0,0985 gramB. 0,2985 gramC. 0,9850 gramD. 2,9850 gramE. 9,8600 gram PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh beberapa informasi yang dibutuhkan seperti berikut. Arus listrik yang dibutuhkan i = 0,015 FaradayMassa atom relatif emas Ar Au = 197Muatan Au = +3 → valensi = 3 Menghitung massa logam emas yang mengendap Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 C Contoh 3 – Perhitungan Sel Elektrolisis Pada elektrolisis satu liter larutan ZnSO4 dengan sejumlah arus tertentu selama 965 detik, dihasilkan larutan pada anode dengan pH = 2 ‒ log 2. Besarnya arus listrik yang dibutuhkan sama dengan ….A. 0,5 AB. 1 AC. 1,5 AD. 2 AE. 3 A PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh beberapa informasi yang dibutuhkan seperti berikut. Volume larutan ZnSO4 1 liter Waktu t = 965 detikpH = 2 ‒ log 2 pada anoda → [H+] = 2×10‒2 M Reaksi elektrolisis untuk larutan ZnSO4 ZnSO4 → Zn2+ + SO42‒Reaksi pada anoda 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Diketahui bahwa [H+] pada larutan adalah 2×10‒2 M sehingga mol dari H+ dapat dihitung melalui cara = M × Vmol = 2×10‒2 M × 1 Lmol = 2×10‒2 = 0,02 Perhatikan bahwa koefisien H+ dan elektron e adalah sama, jadi mol elektron = mol H+ = 0,02 mol. Selanjutnya, mol elektron dapat digunakan untuk menghitung besar arus listrik seperti yang ditunjukkan pada cara berikut. Jadi, arus yang dibutuhkan adalah 2 D Demikianlah tadi ulasan perhitungan sel elektrolisis untuk pengendapan ion logam. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga 4 Bentuk Rumus Usaha dalam Termodinamika Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday Kimia Kelas 12 SMA MA Berikut ini kami bagikan contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday untuk kimia kelas 12 SMA MA dan kunci jawabannya. Contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi sel elektrolisis dan hukum Faraday. Bentuk contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah. Soal nomor 1 Elektrolisis adalah proses perubahan energi …. A. kimia menjadi listrik B. listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks C. listrik menjadi oksidasi D. listrik menjadi reduksi E. lisrik menjadi fisika Soal nomor 2 Di dalam elektrolisis digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan. Pernyataan ini yang benar berikut ini adalah …. A. katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan netral B. katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan netral C. katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif D. katoda bermuatan netral dan anoda bermuatan negatif E. katoda dan anoda tidak bermuatan Soal nomor 3 Perhatikan gambar di bawah ini! Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga. Reaksi yang terjadi di katoda adalah …. A. Cu2+aq + Zns → Cus + Zn2+aq B. Zns → Zn2+aq + 2e C. Zn2+aq + 2e → Zns D. Cus → Cu2+aq + 2e E. Cu2+aq + 2e → Cus Soal nomor 4 Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut! 1 Lelehan NaBr dengan elektrode platina 2 Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon 3 Lelehan HCl dengan elektrode platina 4 Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Soal nomor 5 Perhatikan sel elektrolisis berikut ini! Reaksi yang terjadi di anoda adalah …. A. Ni2+aq + 2e → Nis B. Cus → Cu2+aq + 2e C. 2H2Ol → 4H+aq + O2g + 4e D. SO2- aq + 4 H+aq + 2e → 2H2O1 + SO2g E. Nis → Ni2+aq + 2e Soal nomor 6 Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah …. Ar Ag = 108 Soal nomor 7 Perhatkan gambar berikut! Berdasarkan gambar tersebut terdapat wacana jika kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah …. Ar Au = 197 A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,8600 gram . Soal nomor 8 Arus listrik faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah …. Ar Ca = 40 A. 1,0 Faraday B. 1,5 Faraday C. 2,0 Faraday D. 3,0 Faraday E. 4,0 Faraday Baca Latihan Soal Polimer Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013 Soal nomor 9 Pada elektrolisis larutan NaCl, reaksi pada akhir reaksi adalah …. A. 2NaCl → Cl2 + 2 Na B. NaCl → Na + Cl C. NaCl + H2O → H2 + OH– + Cl2 D. 2NaCl + 2H2O → H2 + 2 OH- + Cl2 E. 2NaCl + H2O → H2 + OH– + 2 Cl– Soal nomor 10 Larutan CuCl2 Ar Cu=63,5 dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak …. A. 1,48 gram B. 2,96 gram C. 5,92 gram D. 29,6 gram E. 59,2 gram Soal nomor 11 Perhatikan reaksi redoks berikut! aH2O l + bCl – aq + 2MnO4 – aq → cCl2 g + 2MnO2 s + dOH– aq Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c, dan d adalah …. A. 8,6,4 dan 3 B. 6,8,3 dan 4 C. 6,4,3 dan 8 D. 4,3,6 dan 8 E. 4,6,3 dan 8 Soal nomor 12 Perhatikan gambar berikut! Sesuai gambar di atas, reaksi elektrolisis yang menghasilkan pH di bawah 7 adalah …. A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 1 dan 5 Soal nomor 13 Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 Ar Au = 197 g/mol. Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak … gram. A. 197 B. 3,94 C. 7,88 D. 19,70 E. 39,40 Soal nomor 14 Toni ingin membuktikan pengaruh beberapa variabel terhadap korosi logam besi. Untuk itu Toni melakukan lima percobaan seperti gambar berikut. Berdasarkan percaobaan di atas, yang menghasilkan karat paling cepat adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal nomor 15 Perhatikan gambar berikut ! Pada sel elektrolisis di atas, terjadi reaksi berikut. Zat yang mungkin pada a,b, dan c berturut-turut adalah …. A. C, C, NaCll B. C, Fe, NaNO3aq C. Pt,Pt, K2SO4aq D. Pt,Fe, NaOHl E. Fe,C, KOHaq Soal nomor 16 Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan dengan cara …. A. perlindungan katodik B. pelapisan timah C. pelapisan krom D. pengecatan E. galvanisasi Soal nomor 17 Pada elektrolisis leburan seng klorida menggunakan elektrode karbon dengan arus listrik sebesar 4 A selama 30 menit akan terbentuk … Ar Zn = 65 gmol-1, Cl= 35,5 gmol-1 A. gas klorin di katode B. gas hidrogen di anode C. endapan seng di anode D. gas klorin sebanyak 0,84 L E. endapan seng sebanyak 1,21 gram Soal nomor 18 Industri alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis leburan Al2O3. Apabila parik beroperasi selama 8 jam per hari arus listrik yang digunakan sebesar 105 Ampere. Alumunium dalam ton yang dihasilkan selama 1 tahun adalah …. Ar Al = 27 A. 0,98 B. 9,8 C. 98 D. 980 E. 9800 Soal nomor 19 Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah …. gram. A. 7,94 B. 15,88 C. 23,82 D. 31,75 E. 39,69 Soal nomor 20 Di dalam elektrolisis larutan CuNO32 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu Ar Cu 63,5 diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah …. L A. 0,0224 B. 0,224 C. 2,24 D. 22,4 E. 224 Kunci Jawaban – Unduh Demikian yang dapat kami bagikan mengani contoh soal sel elektrolisis dan Hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA. Semoga bermanfaat Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 0,0985 gram 0,2985 gram 0,9850 gram 2,9850 gram 9,8600 gram . Jawaban yang benar adalah B. 0,2985 gram. Dilansir dari Ensiklopedia, bacalah wacana berikut! kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … ar au = 197 0,2985 gram. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. 0,0985 gram adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. 0,2985 gram adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. [irp] Menurut saya jawaban C. 0,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban D. 2,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. 9,8600 gram . adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. 0,2985 gram. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisAu Fe Au 3+ Au 3+ Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus listrik 5 ampere selama 30 menit. Elektrolit yang digunakan adalah larutan AuCl3. Rangkaian alat yang digunakan seperti gambar berikut. a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada kedua elektrode! b. Tuliskan persamaan reaksi selnya! c. Berapa massa logam emas yang melapisi kunsi tersebut? Ar Au=197Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka... Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang termokimia [energetika], hukum Faraday, stoikiometri, termokimia, dan korosi. Soal No. 26 tentang Termokimia [energi ikat] Diketahui energi rata-rata H – H 435 kJ/mol N ≡ N 946 kJ/mol N – H 390 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol menjadi unsur-unsurnya adalah …. A. 4,45 kJ B. 8,9 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ Reaksi penguraian amoniak adalah NH3 → 1/2 N2 + 3/2 H2 atau Kalor yang diperlukan untuk reaksi di atas adalah Hreaksi = energi ruas kiri − energi ruas kanan = 3N-H – 1/2N≡N – 3/2H-H = 3×390 − 1/2×946 − 3/2×435 = 1170 − 473 − 652,5 = 44,5 Energi tersebut adalah energi penguraian 1 mol NH3. Sedangkan pada soal, tersedia 1,7 gram NH3 Mr = 17. Oleh karena itu, kita cari mol NH3 dulu. mol NH3 = gr NH3/Mr NH3 = 1,7/17 = 0,1 mol Dengan demikian, kalor yang diperlukan pada penguraian 1,7 gram NH3 adalah 0,1 × 44,5 = 4,45 Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguraikan gas amoniak tersebut adalah 4,45 kJ A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 27 tentang Hukum Faraday Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,050 gram Pembahasan Proses penyepuhan kunci besi dengan logam emas terjadi di katoda dengan reaksi Au3+ + 3e → Au Diketahui n = 3 i∙t = 0,015 F = 0,015 × 96500 Massa Au yang mengendap pada katoda anak kunci tersebut adalah Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 gram C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Elektrolisis dan Hukum Faraday Soal No. 28 tentang Stoikiometri Perhatikan wacana berikut! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah …. Mr NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% Pembahasan Perhatikan dua reaksi berikut ini! NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I2 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Data yang dapat digunakan untuk menghitung mol adalah data Na2S2O3 pada reaksi 2. mol Na2S2O3 = MV = 0,1 × 15 mmol = 1,5 mmol Yang menjadi jembatan penghubung reaksi 1 dan 2 adalah I2. Koefisien I2 pada kedua reaksi adalah sama, yaitu 1. Sedangkan koefisien NaClO juga 1. Sehingga kita dapat menentukan mol NaClO berdasarkan perbandingan koefisien. mol NaClO = 1/2 × mol Na2S2O3 = 1/2 × 1,5 mmol = 0,75 mmol Sehingga massa NaClO adalah gr NaClO = mol × Mr = 0,75 mmol × 74,5 g/mol = 55,875 mg = 0,055875 g Sementara itu, massa NaClO sebelum titrasi adalah m NaClO = ρV = 1 gr/mL × 20 mL = 20 gr Dengan demikian, kadar NaClO adalah %NaClO = 0,055875/20 × 100% = 0,279% Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah 0,279% A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan Soal No. 29 tentang Termokimia Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut Hf0 CO2g = −394 kJ/mol Hf0 H2O g = −286 kJ/mol Hf0 C2H5OHg = −266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C2H5OHg + 3O2g → 2CO2g + 3H2Og adalah …. A. −1094 kJ/mol B. −1380 kJ/mol C. −1488 kJ/mol D. −2986 kJ/mol E. −2020 kJ/mol Pembahasan Entalpi pembakaran standar etanol menurut reaksi tersebut dirumuskan Hreaksi = Hhasil - Hpereaksi = 2Hf CO2 +3Hf H2O − Hf C2H5OH = 2×−394 + 3×−286 − −266 = −788 − 858 + 266 = −1380 Jadi, entalpi pembakaran standar etanol adalah −1380 kJ/mol B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 30 tentang Korosi Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut Keterangan Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OH−. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut. K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+. Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah …. A. besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. adanya ion OH− suasana basa di sekitar besi C. E0 reduksi besi < E0 reduksi air D. besi merupakan oksidator kuat E. adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan Mari kita ulas satu per satu dari keenam tabung di atas! Tabung 1 paku berkarat karena terdapat udara O2 dan air. Tabung 2 paku tidak berkarat karena tabung tertutup dan berisi air penuh tidak terdapat udara, apalagi air yang digunakan adalah air yang sudah dididihkan sehingga kehilangan oksigen terlarut. Tabung 3 paku tidak berkarat karena dalam tabung hanya terdapat udara kering tanpa air, kandungan air sudah diserap oleh CaCl2. Tabung 4 paku tidak berkarat karena berada dalam media minyak sehingga bebas dari air. Tabung 5 paku berkarat karena dihubungkan dengan logam Sn yang potensial reduksi lebih besar atau letaknya lebih kanan dalam deret Volta. Tabung 6 paku tidak berkarat dihubungkan dengan logam Cr yang potensial reduksi lebih kecil atau letaknya lebih kiri dalam deret Volta. Deret Volta K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Jadi, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas